1- از ميان برخوردها ، شمار .......... از آنها به انجام واكنش منجر مي شوند ، اين شمار از برخوردها ، افزون بر داشتن ..........مناسب ، داراي ............ كافي نيز مي باشند .

1) معدودي – سرعت – شدت                   2) زيادي – سرعت – شدت

3) زيادي – جهت گيري – انرژي              4) معدودي – جهت گيري – انرژي

 

2- اگر در واكنش هاي برگشت پذير مقابل :

                           1)   A  ↔  B  +  C      ,      ΔH = + 40 kj 

                           2)   B   ↔   E  +  F     ,      ΔH = - 40 kj 

مقدار انرژي فعال سازي در جهت رفت در هر يك از آنها برابر kj 80 باشد ، كدام مطلب درباره آنها درست است ؟

1) تفاوت انرژي فعال سازي دو واكنش در جهت برگشت ،‌ برابر 80 كيلوژول است .

2) فرآورده هاي واكنش 1 ، در مقايسه با واكنش 2 پايدارترند .

3) پيچيده فعال ، در مقايسه با فرآورده ها در واكنش 2 پايداري بيشتري دارد .

4) انرژي فعال سازي در جهت برگشت در واكنش 2 ، دو برابر واكنش 1 است .

 

3- اگر در واكنش تجزيه گرمايي پتاسيم پركلرات ، پس از گذشت 4 دقيقه 1.18 مول از آن باقي مانده و 0.18 مول گاز اكسيژن تشكيل شده باشد ، مقدار اوليه پتاسيم كلرات چند مول و سرعت متوسط تشكيل پتاسم كلريد چند مول بر دقيقه است ؟ ( عددها را از راست به چپ بخوانيد )

1) 1.3 – 0.03          2) 2.3 -  0.03         3) 1.3 – 0.04          4) 2.3 – 0.04 

 

4- نقش كاتاليزگر با كدام مورد زير مطابقت ندارد ؟

1) انرژي فعال سازي واكنش رفت و برگشت را به يك ميزان كاهش مي دهد .

2) در اغلب موارد به كار گرفتن كاتاليزگر، مناسب تر از افزايش دما است .

3) برخلاف واكنش دهنده ها ، پس از مصرف دوباره توليد مي شود .

4) سرعت واكنش رفت و برگشت را به يك ميزان افزايش مي دهد .

 

5- در دماي معين ثابت تعادل واكنش  _(گاز) 2IBr    ↔    _(گاز) Br₂    +   _(گاز)  I₂    برابر 529 است . اگر

 

103.4 گرم IBr   در محفظه اي به حجم L 3.00 وارد شود ، در لحظه تعادل چند مول IBr در سيستم وجود

 

خواهد داشت ؟

  ( I = 126.9 g.mol^-1    ,    Br = 79.9  g.mol^-1  )      

 

1) 0.02               2) 0.04              3) 0.46                   4) 0.48

 

6- هرگاه 3 مول گاز HI ‌ را در دماي معين در ظرفي به حجم يك ليتر قرار دهيم تا واكنش تعادلي گازي : 

 

  2HI   ↔   H₂  +  I₂    ,    K = 1/4      برقرار شود ، در لحظه تعادل چند درصدهيدروژن يديد تجزيه

 

شده است ؟

1) 80               2) 75                  3) 50                   4) 25

 

7- تعادل گازي :  3O₂   ↔   2O₃     ,    K = 10 ^{– 8}  mol^-1.L    در يك سامانه يك ليتري در دماي معين و ثابت برقرار است . اگر غلظت اكسيژن در لحظه تعادل  mol.L^{-1   2-}  10 * 1  باشد ، غلظت گاز

 

 اوزون   در لحظه تعادل چند مول بر ليتر است ؟

1) ^7-  10               2) ^4-  10                 3) ^3-  10                  4) ^1-  10

 

8- ثابت سرعت در واكنش هاي رفت و برگشت در تعادل گازي : 2A   ↔   B    در دماي 25 ^0C   به ترتيب

 

mol^-1.L.s^{-1     4-}  10 * 2    و s^{-1 4-}  10 * 6  مي باشد . ثابت تعادل براي واكنش فوق كدام است ؟

 

1) mol^-1.L 3/1      2)  mol^-1.L 3      3) mol.L^-1   3/1     4)  mol.L^-1    3

 

9- كدام يك از موارد زير حتي در حالت تعادل در يك واكنش شيميايي تغيير مي كند ؟

 

1) فشار                  2) ماهيت مواد                 3) رنگ                  4) دما

 

10- مس (II) كلريد 5 آبه ، ............. رنگ است ، در اثر حرارت و از دست دادن آب ، ..............

 

مي شود   ، اگر اين ماده آب از دست داده را در هواي مرطوب قرار دهيم ، ............. رنگ مي شود .

 

1) آبي – صورتي – آبي                               2) آبي – سفيد – آبي    

 

3) صورتي – سفيد – صورتي                        4) صورتي – آبي – صورتي

 

شيمي سوم

 

1- با توجه به واكنش علامت ΔH  و ΔS را تعيين كنيد :

                S _(s)  +  O_2(g)   →    SO_{2 (g)}  +  297  kj.mol ^-1  

 

2- كدام با كاهش آنتروپي و كدام يك با افزايش آنتروپي همراه است ؟

الف) انحلال گاز HCl درآب               ب) انحلال رنگ در تينر  

  پ) انحلال قند در آب

 

3- هرگاه 32 گرم اكسيژن اتمي (2O) به 32 گرم اكسيژن مولكولي (O=O) تبديل شود 498 كيلوژول انرژي به شكل گرما آزاد مي شود .

الف) معادله واكنش انجام شده را بنويسيد ؟

ب) محتواي انرژي O=O نسبت به محتواي انرژي 2Oكمتر است يا بيشتر ؟ چرا ؟

 

4- براي اندازه گيري گرماي يك واكنش در فشار ثابت از چه گرماسنجي استفاده مي شود ؟

 

5- گرماي تشكيل بسياري از مواد منفي است . اين به چه معناست ؟

 

6- مفهوم آنتالپي استاندارد سوختن را تعريف كنيد ؟

 

7-آنتالپي تصعيد را تعريف كنيد ؟

 

8- از موارد زير كدام يك تابع حالت و كدام تابع مسير است ؟

الف) W             ب) ΔE             پ) ΔH

 

9- اگر واكنش سوختن مقدار معيني بنزين يكبار در يك ظرف سرباز و بار ديگر در موتور ماشين صورت گيرد ، تغيير انرژي دروني سامانه در هر دو حالت يكسان است يا متفاوت ؟ چرا ؟

نظریات موجود درباره عملکرد بیهوش کننده ها را می‌توان به نظریات فیزیکی و نظریات بیوشیمیایی طبقه‌بندی نمود.
نظریات فیزیکی عمدتا بر اساس دو خاصیت فیزیکوشیمیایی مولکول ماده بیهوش کننده یعنی قابلیت قطبی شدن و حجم مولکول بنا نهاده شده است.
نظریات بیوشیمیایی بر پایه آثاری است که بیهوش کننده‌های عمومی در سیستم های بیوشیمیایی ایجاد می‌نمایند. ولیکن، هیچ یک از این نظریات با شواهد تجربی بدون شبهه حمایت نشده است. چند تن از محققین پیشنهاد کرده اند که اثر اصلی که توسط بیهوش کننده های عمومی ایجاد می‌شود از تداخلات فیزیکی مانند تداخلاتی که سبب تغییرات هم‌آرائی در ماکرومولکولها می‌گردد ناشی می‌شود و نقش دوم را تغییرات بیوشیمی

نظریات محیط مائی
طبق نظر میر در سال 1961 و پاولینگ در سال 1961، محیطی که در سیستم اعصاب مرکزی برای بیهوشی مهم است، محیط چربی نبوده بلکه محیط مائی است. با در نظر گرفتن بعضی مواد مانند کلروفروم و گزنون که در محیط خارج از بدن بلورهای ریز هیدراته تشکیل می‌دهند، پاولینگ تاکید کرد که بلورهای مشابهی توسط مولکول های آب در مایع مغزی تشکیل می‌شود که" کلاتریت" نامیده می‌شود. این بلورها در اثر تشکیل پیوند مواد بیهوش کننده با زنجیره های جانبی پروتئین ها و دیگر مواد حل شده از طریق نیروهای واندروالس پایدار می‌شوند. این بلورهای ریز هیدراته هدایت پیامهای الکتریکی را که برای نگهداری هوشیاری لازم است تغییر می‌دهند. متعاقب این عمل تخدیر یا بیهوشی رخ می‌دهد.
میلر به طور مستقل پیشنهاد نمود که داروهای بیهوش کننده از طریق پایدار کردن غشای بافتهای تحریک شده با نظم دادن به مولکولهای آب در کوه یخ که بلورهای ریز کوچکتر از بلورهای ریز هیدراتها پاولینگ هستند، بیهوشی ایجاد می‌نمایند. حقایق متعددی این نظریات را رد می‌کند و هیچ شاهد تجربی مبنی بر تشکیل هیدرات‌ها در بیهوشی وجود ندارد. بسیاری از داروهای بیهوش کننده نمی‌توانند هیدرات تشکیل دهند. در دمای بدن هیدرات‌ها پایدار نیستند. رابطه تشکیل هیدرات با قدرت داروی بیهوشی خیلی ضعیف تر از رابطه حلالیت در چربی و قدرت آن می‌باشد.

نظریات بیوشیمیایی
مهمترین کوشش در زمینه بیوشیمی که برای توضیح بیهوشی عمومی انجام گرفته است نظربه مهار اکسایش است. کو استل "Quastel" در سال 1963 بیان کرد که داروهای بیهوشی برداشت مغزی اکسیژن را در آزمایشهای خارج بدنی مهار می‌کنند. برای مثال این مواد از اکسید شدن کوآنزیم NADH به NAD+(یا نیکوتینامید آدنین دی نوکلئوتید که سابقا دی فسفوپیریدین نوکلئوتید DPN نامیده می‌شد) جلوگیری می‌نمایند.
همچنین بیهوش‌کننده‌های عمومی عملکرد چرخه اسید سیتریک را تضعیف می‌کنند زیرا NAD+ در دکربوکسیله کردن اکسایشی در چرخه اسید تری کربوکسیلیک (کربس) ضروری است.
از آنجا که اکسید شدن NADH توسط فسفریله شدن ADP به ATP کنترل می‌شود، می‌توان نتیجه گرفت که بیهوش کننده‌های عمومی باعث مهار فسفریله شدن اکسایشی نیز می‌شوند.

بنابراین، این پدیده‌ها، عامل ایجاد بیهوشی نبوده و تنها متعاقب آن ایجاد می‌شوند. بسیار محتمل است که کاهش برداشت مغزی اکسیژن، ناشی از کاهش فعالیت سیستم اعصاب مرکزی که در اثر بیهوشی ایجاد می‌گردد، باشدایی داراست

تاریخچه

واژه شیمی خود داستان درازی دارد. ریشه این نام در واژه کیمیاست. خاستگاه واژه کیمیا را برخی از یونانی دانسته‌اند و چیستی کار کیمیاگری دگرساختن مس به طلا بود. این واژه و داستان دانش شگفت انگیز پشت آن به همراه دانشش به عربی وارد شد و اروپاییان با این واژه و دانش آن از راه عرب‌ها آشنا شدند و این دانش را با نام alchemy شناختند. آنگاه آن را در میان خود پروردند تا در سده‌های نزدیک به ریخت فرانسه شیمی به زبان ما بازگشت. دانش شیمی به دو گرایش شیمی محض و شیمی کاربردی تقسیم می‌شود.

نگاه گذرا

تیوری اتمی پایه و اساس علم شیمی است. این تیوری بیان می‌دارد که تمام مواد از واحدهای بسیار کوچکی به نام اتم تشکیل شده‌اند. یکی از اصول و قوانینی که در مطرح شدن شیمی به عنوان یک علم تأثیر به‌سزایی داشته، اصل بقای جرم است. این قانون بیان می‌کند که در طول انجام یک واکنش شیمیایی معمولی، مقدار ماده تغییر نمی‌کند. (امروزه فیزیک مدرن ثابت کرده که در واقع این انرژی است که بدون تغییر می‌ماند و همچنین انرژی و جرم با یکدیگر رابطه دارند.)
این مطلب به طور ساده به این معنی است که اگر ده‌هزار اتم داشته باشیم و مقدار زیادی واکنش شیمیایی انجام پذیرد، در پایان ما همچنان بطور دقیق ده‌هزار اتم خواهیم داشت. اگر انرژی از دست رفته یا به‌دست‌آمده را مد نظر قرار دهیم، مقدار جرم نیز تغییر نمی‌کند. شیمی کنش و واکنش میان اتم‌ها را به تنهایی یا در بیشتر موارد به‌همراه دیگر اتم‌ها و به‌صورت یون یا مولکول (ترکیب) بررسی می‌کند.
این اتم‌ها اغلب با اتم‌های دیگر واکنش‌هایی را انجام می‌دهند. (برای نمونه زمانی‌که آتش چوب را می‌سوزاند واکنشی است بین اتم‌های اکسیژن موجود در هوا و اتم‌های کربن و هیدروژن درون چوب). گاهی نیز نور بر آنها(واکنش بین اتم‌ها) تأثیر می‌گذارد(فتوکاتالیست). (یک عکس بر اثر دگرگونی‌هایی که نور بر روی مواد شیمیایی فیلم عکاسی ایجاد می‌کند شکل می‌گیرد.)
یکی از یافته‌های بنیادین و جالب دانش شیمی این بوده‌است که اتم‌ها روی‌هم‌رفته همیشه به نسبت برابر با یکدیگر ترکیب می‌شوند. سیلیس دارای ساختمانی است که نسبت اتم‌های سیلیسیوم به اکسیژن در آن یک به دو است. امروزه ثابت شده‌است که استثناهایی در زمینهٔ قانون نسبت‌های معین وجود دارد(مواد غیر استوکیومتری).
یکی دیگر از یافته‌های کلیدی شیمی این بود که زمانی که یک واکنش شیمیایی مشخص رخ می‌دهد، مقدار انرژی که بدست می‌آید یا از دست می‌رود همواره یکسان است. این امر ما را به مفاهیم مهمی مانند تعادل ، ترمودینامیک می‌رساند.
شیمی فیزیک بر پایهٔ فیزیک پیشرفته (مدرن) بنا شده‌است. اصولاً می‌توان تمام سیستم‌های شیمیایی را با استفاده از تیوری مکانیک کوانتوم شرح داد. این تیوری از لحاظ ریاضی پیچیده بوده و عمیقاً شهودی است. به هر حال در عمل و بطور واقعی تنها بررسی سیستم‌های سادهٔ شیمیایی قابل بررسی با مفاهیم مکانیکی کوانتوم امکان‌پذیر است و در اکثر مواقع باید از تقریب استفاده کرد(مانند تیوری کاری دانسیته). بنابراین درک کامل مکانیک کوانتوم برای تمامی مباحث شیمی کاربرد ندارد؛ زیرا نتایج مهم این تیوری (بخصوص اربیتال اتمی) با استفاده از مفاهیم ساده‌تری قابل درک و به‌کارگیری هستند.
با اینکه در بسیاری موارد ممکن است مکانیک کوانتوم نادیده گرفته شود، مفهوم اساسی که پشت آن است، یعنی کوانتومی کردن انرژی، چنین نیست. شیمی‌دان‌ها برای بکارگیری کلیه روش‌های طیف نمایی به آثار و نتایج کوانتوم وابسته‌اند، هرچند که ممکن است بسیاری از آنها از این امر آگاه نباشند. علم فیزیک هم ممکن است مورد بی توجهی واقع شود، اما به هر حال برآیند نهایی آن (مانند رزونانس مغناطیسی هسته‌ای) پژوهیده و مطالعه می‌شود.
یکی دیگر از تیوری‌های اصلی فیزیک مدرن که نباید نادیده گرفته شود نظریه نسبیت است. این نظریه که از دیدگاه ریاضی پیچیده‌است، شرح کامل فیزیکی علم شیمی است. خوشبختانه مفاهیم نسبیتی تنها در برخی از محاسبات خیلی دقیق ساختمان هسته، به‌ویژه در عناصر سنگین‌تر، کاربرد دارند و در عمل تقریباً با شیمی پیوند ندارند.